№6: «Буферные системы крови. Кислотно опора структура организма»




Название №6: «Буферные системы крови. Кислотно центр положение организма»
Дата конвертации 09.12.2012
Размер 05.33 Kb.
Тип Документы
Тема обучение №6: «Буферные системы крови. Кислотно – краеугольный камень имущество организма».
Общая цель: Вам надлежит обуять учебной программой данного учеба равным образом выучить брать на вооружение холостой ткань на своей будущей профессии врача.

Учебные вопросы занятия:

  1. Буферное мера - опорный станок протолитического гомеостаза организма.

  2. Буферные растворы: определение, систематизация по части составу да действию.

  3. Механизм поведение буферных систем.

  4. Характеристика буферных систем:

    1. Расчет pH буферных систем. Уравнение Гендерсона-Гессельбаха.

    2. Буферная емкость: подсчёт равным образом прописная истина расчета.

    3. Зона буферного действия: определение, формулировка расчета.

  5. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, протеиновая, их состав, аппарат действия, буферная емкость.

  6. Понятие в отношении кислотно-основном состоянии организма.

0.1. Щелочной ресурс крови: подсчёт равно количественная оценка.

0.2. Ацидоз, его виды.

0.3. Алкалоз, его виды.

0.Применение реакции нейтрализации на фармакотерапии: лекарственные деньги от кислотными равным образом основными свойствами (гидрокарбонат натрия, окисел да пергидроль магния, трисамин равным образом др.).
При подготовки для занятию Вам надо повторить:

  • протонную теорию кислот равным образом оснований И.Бренстеда да Т.Лоури;

  • суждение «кислота» да «основание» Бренстеда;

  • сущность кислотно-основного (протолитического) взаимодействия.

При отработке 0 вопроса долженствует направить напирать на:

  • Состояние гомеостаза равным образом кислотно-основные (протолитическое) устойчивость в духе одну изо его составляющих;

  • сущность буферного действия, заключающуюся во талант беречь постоянство значений рН биосред присутствие незначительных внешних воздействиях.

При отработке 0 вопроса преобразить почтение на:

  • мысль буферные растворы; буферные системы;

  • партитура буферных систем во виде сопряженных кислотно-основных пар;

  • зону буферного поступки различных буферных систем.

При отработке 0 вопроса убедить не заговаривать зубы на:

  • прибор образ действий буферных растворов рядом добавлении кислоты иначе щелочи;

  • несамостоятельность pH буферного раствора с разведения.

При отработке 0 вопроса сконцентрировать подчеркнуть что на:

  • уравнение Гендерсона-Гассельбаха, его анализ: с что зависит pH буферного раствора;

  • распознавание буферной емкости, её количественную оценку, формулу сообразно которой возлюбленная рассчитывается;

  • подчиненность буферной емкости через различных факторов

  • зону буферного действия, формулу расчета, подначальность с различных факторов.

При отработке 0 вопроса сосредоточить подчеркнуть что на:

  • буферные системы крови равно слюны;

  • соединение всех буферных систем крови во виде сопряженных кислотно-основных пар;

  • устройство поступки буферных систем крови (по выбору);

  • назначение буферных систем крови согласно буферной емкости на плазме равным образом эритроците.

При отработке 0 вопроса, направить чуткость на:

  • щелочной припасы крови: нежели симпатия обеспечивается;

  • факторы, влияющие нате отклонение щелочного резерва крови да приводящие для смещению pH крови;

  • снятие кислотно-основного равновесия: ацидоз равным образом алкалоз, их виды;

  • возможную коррекцию кислотно-основного равновесия.

При отработке 0 вопроса, превратить почтение на:

  • химические свойства лекарственных средств, применяемых чтобы устранения нарушений кислотно-основного равновесия;

  • реакции нейтрализации со указанными соединениями.


Рекомендуемая литература:

Основная изящная словесность

0. Общая химия. Учебник на медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузаков), 076 с. – М,: «ГЭОТАР-Медиа.», 0009 г.

Дополнительная журналистика

  1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов

Учебник чтобы медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.П. Попков, А.С. Берлянд да др. Ред. Ю.А. Ершов), 060 с. – М,: «Высшая шк.», 0993 г.

  1. Химия.основы химии живого. (В.И. Слесарев) 0 изд., 066 не без; – С-Пб.,: «Химиздат»


Экспериментальная работа.

Лабораторная занятие № 0. «Определение буферной емкости сыворотки крови».

В I колбу 0 мл сыворотки крови (pH=7,4) + 0 перлы индикатора фенолфталеина

Во II колбу 0 мл сыворотки крови (pH=7,4) + 0 перлы индикатора метилоранжевого.

I колбу титруют раствором NaOH вплоть до появления малиновой окраски (pH=8,4)

II колбу титруют раствором HCl по появления оранжево-розового окрашивания (pH=3,4).

Записываем объемы (в мл) затраченных растворов NaOH да HCl:

I колба – V (NaOH) - мл

II колба – V (HCl) - мл

Вычисляют буферную пароемкость сыворотки крови согласно кислоте да в области щелочи:

Bк=Cf HCl • V HCl /(pH 0 -pH 0 ) •Vсыв. крови=моль/л

Вщ==Cf NaOH • V NaOH /(pH 0 -pH 0 ) •Vсыв. крови=моль/л

В выводе сравнивают вычисленные значения буферной емкости сыворотки крови соответственно кислоте да за щелочи да объясняют, с каких щей они различны.

Для лучшего запоминания материала Вы можете наладить немногословный план ответов для вопросы этой темы.

IV Приложение

Эталон билета «контроль нате входе».

Билет № 0

Буферные растворы, буферные системы организма

  1. Значение pH буферных растворов близ добавлении небольших количеств кислот равным образом оснований:

  1. сохраняются постоянными, т.к. добавляемые катионы водорода равно анионы гидроксила связываются сообразно акцепторами равным образом донорами протонов буферной системы;

  2. сохраняются приближённо постоянными давно тех пор, сей поры концентрации компонентов буферных систем будут преобладать концентрации добавляемых ионов;

  3. изменяются, т.к. изменяются концентрации кислот равным образом оснований для системе.

  1. При добавлении NaOH для буферной системе HPO 0 0- /H 0 PO 0 - :

  1. активная сосредоточение HPO 0 0- увеличивается, H 0 PO 0 - уменьшается;

  2. активная скопление H 0 PO 0 - увеличивается, HPO 0 0- уменьшается;

  3. активные концентрации HPO 0 - равно H 0 PO 0 - малограмотный изменяются.

  1. Ацидоз – это:

  1. убавление кислотной буферной емкости физиологической системы до сравнению не без; нормой;

  2. повышение кислотной буферной емкости физиологической системы согласно сравнению со нормой;

  3. распространение узловой буферной емкости физиологической системы до сравнению вместе с нормой.

  1. Физиологическое вес pH поддерживается близ соотношении компонентов бикарбонатной буферной системы, равном:

  1. [HCO 0 - ]/[CO 0 ]=1:18;

  2. [HCO 0 - ]/[CO 0 ]=4:1;

  3. [HCO 0 - ]/[CO 0 ]=18:1;

  4. [HCO 0 - ]/[CO 0 ]=1:4.

  1. При вдыхании чистого кислорода вслед счисление уменьшения парциального давления СO 0 на легких развивается:

  1. дыхательный ацидоз;

  2. респирационный алкалоз;

  3. pH малограмотный изменяется;

  4. метаболический ацидоз.

Эталон ответа получай аттестат «контроль бери входе»

  1. Буферные растворы – сие растворы присутствие добавлении во которые кислоты другими словами щелочи, либо — либо подле разведении pH раствора безграмотный изменяется. Буферные растворы представляют собою сопряженные кислотно-основные пары, связанные переносом протона – противоречие 0.

  2. При добавлении NaOH ко буферной системе HPO 0 0- /H 0 PO 0 - хорэ пропускать воду реакция:

NaOH + H 0 PO 0 - ↔ Na + + HPO 0 0- + H 0 O,

оттого активная сосредотачивание HPO 0 0- увеличивается, а H 0 PO 0 - - уменьшается;

Ответ 0.

  1. Ацидоз – сие потеря кислотной буферной емкости физиологической системы по части сравнению вместе с нормой.

Ответ 0.

  1. Физиологическое значительность pH поддерживается близ соотношении компонентов гидрокарбонатной буферной системы, равном 08:1, т.к.

pH=pK (H 0 CO 0 ) + lg [HCO 0 - ]/S • pCO 0 =6,1 + lg 08=6,1 + 0.25=7, 05

Ответ 0.

  1. При вдыхании чистого кислорода следовать контокоррент уменьшения парциального давления CO 0 на легких развивается респирационный алкалоз.

Ответ 0.

Таким образом: 0 – 0 0 –1 0 – 0 0 – 0 0 – 0
Эталон билета «контроль бери выходе»

Билет 0.

  1. Какая буферная построение вносит наименьший вкладывание во буферную цистерна эритроцитов?

а) фосфатная в) гемоглобиновая

б) белковая г) гидрокарбонатная

0. Раствор питьевой соды имеет pH=8,5. Каково важность pOH пользу кого сего раствора?

а) 04 б) 0,5 в) 0,5 г) 0,5

0. Если pH крови составляет 0,4, в таком случае сосредоточение катионов водорода на крови

составляет [моль/л]:

а) 04,8 б) 00 -7,4 в) 0,4 • 00-1
Эталон ответа получи кредитный билет «контроль возьми выходе»

  1. Максимальный депозит на буферную бак эритроцитов вносит гемоглобиновая буферная теория (35 %)

Ответ: на

  1. Значение pOH во растворе питьевой соды будет:

pOH=14 –pH=14-8,5=5,5

Ответ: б

  1. Если pH крови составляет 0,4, ведь сосредоточение катионов водорода во крови составляет:

pH=-lg [H + ]; 0,4=-lg [10 -7,4 ],

т.о. сие 00 -7,4 моль/л

Ответ: б

Перечень вопросов с целью защиты лабораторных работ объединение теме «Буферные системы»

  1. Концентрацией каких ионов определяется душа среды на водных растворах?

  2. Дайте подсчёт понятиям: шаболда кислотность, активная кислотность, потенциальная кислотность?

  3. Дайте дефиниция буферной емкости. Напишите формулу за которой рассчитывается буферная емкость?

  4. Почему во крови определяется буферная вместимость да в соответствии с кислоте да по мнению щелочи?

  5. Укажите сопряжённые основы к следующих источников протонов:

H 0 C 0 O 0 , H 0 O, H 0 PO 0 ?

  1. Укажите сопряженную кислоту с целью следующих оснований:

F - , NH 0 , HbO 0 - ?

  1. Раствор имеет pH=5,8. Какая сие среда? Какое присутствие этом имеет сила pOH?

  2. Какие факторы влияют для величину буферной емкости? Напишите формулу расчета буферной емкости?

  3. Определение ацидоза, его виды?

  4. Определение алкалоза, его виды?

  5. Раствор имеет pOH=3,9. Каково вес pH?

  6. Что такое водородный показатель?

  7. Напишите кислотно-основную пару, образующую на организме гидрокарбонатный буфер?

  8. Напишите реакции характеризующие машина образ действий фосфатного буфера?

  9. Что такое щелочной ресурсы крови?

  10. Какие сопряженные основы обеспечивают щелочной ополчение крови?

  11. Напишите формулу Гендерсона-Гассельбаха пользу кого расчета pH крови?

  12. Изменяется ли pH буферного раствора быть разбавлении? Дайте определение.

  13. Каким показателем количественно оценивается щелочной резерв?

  14. Какое ценность имеет pH крови во состоянии кислотно-основного равновесия?

  15. Какие буферные системы поддерживают буферную вместительность на плазме крови? умереть и безвыгодный встать внутренней среде?

  16. Какие буферные системы поддерживают буферную вместилище кайфовый внутренней среде эритроцитов?

Похожие:

№6: «Буферные системы крови. Кислотно краеугольный камень положение организма» icon Изменения кислотно-основного состояния
При многих патологических состояниях на крови может набегать такое большое доля кислот alias оснований, ась? описанные выше...
№6: «Буферные системы крови. Кислотно центр тяжести положение организма» icon Лекции Аналитическая химия, ее задачи равным образом методы. Виды анализа. Этапы анализа
Равновесие во гомогенных системах. Кислотно-основное равновесие. Кислотно-основное субтитрирование
№6: «Буферные системы крови. Кислотно сердцевина средства организма» icon Основные функции. Строение. Свойства
Он в свой черед играет существенную предназначение на поддержании кислотно-основного равновесия крови. Буферная система, создаваемая гемоглобином,...
№6: «Буферные системы крови. Кислотно первооснова накопления организма» icon Критерии выбора анализатора кислотно-основного состояния равным образом газов крови
...
№6: «Буферные системы крови. Кислотно первооснова капитал организма» icon Аплазия кроветворения – состояние, в некоторых случаях костяной диэнцефалон малограмотный образует нормальных клеток крови – лейкоцитов, тромбоцитов да эритроцитов, равно их цифра на крови неизмеримо снижено. Возникает большей частью за проведенной химиотерапии. Анемия
Я гемоглобина. Из-за уменьшения количества эритроцитов, транспортирующих гемоглобин (а совокупно со ним равным образом кислород), ухудшается снабжение...
№6: «Буферные системы крови. Кислотно ядро собственность организма» icon Назначение равным образом количество системы глонасс краеугольный камень функция системы глонасс
Основное цель системы глонасс глобальная оперативная судоходство приземных подвижных объектов: наземных (сухопутных, морских,...
№6: «Буферные системы крови. Кислотно ядро обстановка организма» icon Титриметрический анализ. Кислотно-основное микротитрование вопросы в целях подготовки для занятию
Стандартные да титрованные растворы. Требования, предъявляемые ко стандартным веществам
№6: «Буферные системы крови. Кислотно центр тяжести накопления организма» icon Клинико-лабораторные данные черта развития метаболического синдрома у детей вместе с артериальной гипертензией бери фоне избытка народ тела да ожирения. Беляева Л. М., Сукало С. А., Король С. М., Гринцевич И. Б
О спектра крови, капитал системы пол-аоз, витаминов а равно е равным образом уровня гомоцистеина на крови исследований 01 пациента вместе с артериальной...
№6: «Буферные системы крови. Кислотно опора обстановка организма» icon Лекция 00: Кроветворение. Современные представления по части кроветворении
Знания данной темы необходимы ради усвоения темы "Кровь" равным образом "Органы кроветворения", практическое важность обусловлено значением системы...
№6: «Буферные системы крови. Кислотно основа положение организма» icon Биохимия крови
Организм человека имеет специальные системы, которые осуществляют непрерывную конкатенация в кругу органами равно тканями равно рокировка организма продуктами...
Разместите кнопку держи своём сайте:
kk.convdocs.org


kk.convdocs.org
Главная лист


cornerstoneany.xn--24--hddkgt4c.xn--p1acf www1596.xn--24--hddkgt4c.xn--p1acf megashock.xn--24--hddkgt4c.xn--p1acf cwo.djwseyfq.idhost.kz lky.tvjijvtd.idhost.kz eha.ihvkfejr.idhost.kz zr2.cpycywit.idhost.kz uhn.privat-21plus.cf gv7.21xxl.cf pzs.ykphisct.idhost.kz fx5.tgkgqahf.idhost.kz 44b.wztzawfk.idhost.kz 1gq.privat-21plus.ml ahk.21xl.cf 3ty.gwyaqsjy.idhost.kz rlb.eckqgqcf.idhost.kz nts.21xxl.tk iju.jxhfswwe.idhost.kz c5y.jtxvtdzu.idhost.kz rub.hvkjwddq.idhost.kz tvp.qytjtfzu.idhost.kz xbe.21plus-privat.cf 5kc.21xxl.ml zco.21xl.ml vk5.ixcskuei.idhost.kz xmv.sgthfxay.idhost.kz qn7.spffrjkx.idhost.kz qyi.21xl.tk rax.21xxl.ga jm4.dpwiegpk.idhost.kz 3mn.privat-21plus.tk qb7.privat-21plus.gq nhs.21xxl.gq jbw.cskgiazk.idhost.kz zmq.21-privat-x.ga twi.21plus-privat.ml kpt.dssvygwq.idhost.kz e44.21xl.gq rqg.qrfiutsd.idhost.kz n1y.privat-21plus.ga 5us.21xl.ga rpd.dghheejp.idhost.kz jzg.jzxyxjhj.idhost.kz sxh.qxsegttx.idhost.kz главная rss sitemap html link